什么是鹽橋，鹽橋作用原理

鹽橋是為了減小液接電位，轉(zhuǎn)移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質(zhì)溶液。鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構(gòu)成的。

鹽橋作用原理

在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來(lái)的兩種溶液的直接接觸，減免和穩(wěn)定液接電位（當(dāng)組成或活度不同的兩種電解質(zhì)接觸時(shí)，在溶液接界處由于正負(fù)離子擴(kuò)散通過(guò)界面的離子遷移速度不同造成正負(fù)電荷分離而形成雙電層，這樣產(chǎn)生的電位差稱為液體接界擴(kuò)散電位，簡(jiǎn)稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。 　防止試液中的有害離子擴(kuò)散到參比電極的內(nèi)鹽橋溶液中影響其電極電位。

飽和KCl溶液的濃度高達(dá)4.2mol·dm-3，當(dāng)鹽橋插入到濃度不大的兩電解質(zhì)溶液之間的界面時(shí)，產(chǎn)生了兩個(gè)接界面，鹽橋中K+和Cl-向外擴(kuò)散就成為這兩個(gè)接界面上離子擴(kuò)散的主流。由于K+和Cl-的擴(kuò)散速率相近，使鹽橋與兩個(gè)溶液接觸產(chǎn)生的液接電勢(shì)均很小，且兩者方向相反，故相互抵消后降至1~2mV。選擇鹽橋中的電解質(zhì)的原則是高濃度、正負(fù)離子遷移數(shù)接近相等，且不與電池中溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的飽和溶液。

為什么帶有鹽橋的和不帶有鹽橋的原電池電流持續(xù)時(shí)比較分析？

帶有鹽橋的和不帶有鹽橋的原電池，帶有鹽橋的持續(xù)時(shí)間更長(zhǎng)：

1、有鹽橋的原電池中鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。

2、而沒(méi)有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低，溫度會(huì)變，產(chǎn)生的電流較不穩(wěn)定。因此，沒(méi)有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低，溫度會(huì)變，產(chǎn)生的電流較不穩(wěn)定。

原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)。

但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。

兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

原電池形成條件

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質(zhì)存在。

3、兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

4、發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

只要具備前三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐�求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。也就是說(shuō)，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。