1、 常見的金屬活性順序表

在初學化學的時候，就學習過金屬活性順序表。并從中知道，前面的金屬可以把后面的金屬從他們的可溶性鹽中置換出來(除K、Ca、Na)

金屬活性順序表

可是，這樣的金屬活動性順序表，你見過嗎？

從這張表中，身為鋰電池從業者的你發現了什么？是不是特別刺眼？鋰！鋰！鋰！居然位于表頭，我的天呢，這是什么鬼？

鎂銅組成原電池中，鎂為負極，可以置換出銅，這是是毫無疑問的，這也是我們經常用來判斷兩種金屬活潑性常用方法。

那么，鋰和鎂組成標準的原電池鋰是負極，并置換出鎂嗎？

Yes,You are right!

2、金屬性越強的金屬與酸或水反應就越劇烈？

接下來，問題來了，金屬活動性最強的確是鋰，它與酸或水反應就越劇烈嗎？這個就未必！是的，未必！

（1）金屬活動性是個熱力學標準，由標態下的金屬的電極電勢決定，φθ(Li＋/Li) =－3.042V，若把金屬Li排到金屬活動性順序表中，自然就排在最前面了。

Li的水化熱最負，造成了鋰的電極電勢最低，并不代表Li的金屬性最強。

另外鋰電勢最負，與其原子結構有關，及發生反應的難易程度有關（能量變化）。鋰(Li)的原子核外共有3個電子，第1電子層有2個電子，最外電子層有1個電子。

（2）活潑性越強的金屬與水或酸反應的快、慢，是一動力學范疇，金屬性越強，一般反應越劇烈。

為什么Li與水的反應慢，原因簡析如下

ü LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻礙了反應的進一步進行，宏觀上看，就是和水反應不劇烈

ü Li熔點高，反應產生的熱不足以使Li熔化，因而固態的Li與水的接觸面不如液態的大

ü Li+的水合半徑打，移動緩慢，難以擴散到溶液的本體里去，致使反應速率減慢

3、 鋰-電池材料之首選

φθ(Li＋/Li) =－3.042V，為了提升安全性及電壓，負極采用石墨及鈷酸鋰等材料來儲存鋰原子。這些材料的分子結構，形成了納米等級的細小儲存格子，可用來儲存鋰原子，以此，形成一個低電位電極。